在化学学习过程中，了解分子的结构和电子分布是掌握物质性质的重要基础。其中，二氧化硫（SO₂）是一种常见的化合物，在大气污染、工业生产中都有广泛的影响。要深入理解其化学行为，首先需要明确其电子式的书写方式。

二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子组成的共价化合物。它的电子式反映了各原子之间的电子共享关系。为了正确写出二氧化硫的电子式，我们需要先分析每个原子的价电子数目，并考虑它们如何结合形成稳定的结构。

硫原子位于元素周期表的第16族，拥有6个价电子；氧原子同样属于第16族，每个氧原子也有6个价电子。因此，整个分子中共有 6 + 2×6 = 18 个价电子。接下来，我们通过合理排列这些电子，构建出符合八隅体规则的结构。

在二氧化硫分子中，硫原子作为中心原子，与两个氧原子相连。通常情况下，硫会形成双键与其中一个氧原子连接，而另一个氧原子则以单键形式连接，同时保留孤对电子。这种结构可以有效减少电荷分布不均的问题，使分子整体更加稳定。

需要注意的是，二氧化硫的结构并非完全对称。由于硫原子的电负性低于氧原子，导致分子内部存在一定的极性，使得整个分子呈现出极性特征。这也是二氧化硫能够溶于水并参与酸雨形成的重要原因之一。

此外，二氧化硫的电子式还可以用不同的方式表示，例如使用Lewis结构图或简化模型来展示其成键情况。不同表示方法有助于从多个角度理解该分子的结构特点。

总结来说，二氧化硫的电子式不仅体现了分子内部的电子分布规律，还为研究其化学性质和反应机理提供了理论依据。通过准确书写和理解这一电子式，有助于更全面地认识二氧化硫在自然界和工业中的作用。