根据理想气体状态方程 \( PV = nRT \)，我们可以推导出温度 \( t \) 和压力 \( p \) 的关系。这里 \( P \) 是气体的压力，\( V \) 是体积，\( n \) 是物质的量，\( R \) 是理想气体常数，而 \( T \) 是绝对温度（通常用开尔文表示）。为了简化问题，我们假设气体的体积 \( V \) 和物质的量 \( n \) 都保持恒定。

在这种情况下，可以将公式改写为：

\[ p = \frac{nR}{V} \cdot t \]

其中 \( \frac{nR}{V} \) 可以看作是一个常数 \( k \)，因此关系式可以进一步简化为：

\[ p = kt \]

这个简单的线性关系表明，在恒定体积和物质的量条件下，压力 \( p \) 与温度 \( t \) 成正比。这意味着当温度升高时，压力也会相应增加；反之亦然。

需要注意的是，这一关系仅适用于理想气体。对于实际气体，由于分子间存在相互作用力以及分子本身具有体积，这种线性关系可能不再成立。此时需要使用更复杂的方程来描述气体的行为，例如范德瓦尔斯方程。

此外，在某些特定的应用场景下，比如化学反应动力学或热力学分析中，t和p的关系可能会更加复杂，并涉及更多的变量和参数。但无论如何，理解基本的理想气体关系始终是探索这些高级概念的基础。

总之，“t和p的关系式”为我们提供了一个简单而强大的工具，用于预测和解释气体在不同条件下的表现。通过对这一基础原理的理解和应用，科学家们能够更好地设计实验、优化工艺流程并解决各种实际问题。