二氧化硫（SO₂）是一种常见的大气污染物，同时也广泛存在于工业生产和自然环境中。它在化学反应中具有重要的作用，尤其在酸雨的形成过程中扮演着关键角色。了解二氧化硫的电子式和空间结构，有助于我们更深入地理解其化学性质和反应行为。

一、二氧化硫的电子式

二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子组成。为了写出其正确的电子式，我们需要先确定各元素的价电子数目。

- 硫（S）位于第16族，拥有6个价电子；

- 氧（O）也位于第16族，每个氧原子有6个价电子。

因此，整个分子共有6 + 2×6 = 18个价电子。

接下来，我们尝试构建二氧化硫的电子式。通常，硫作为中心原子，连接两个氧原子。由于二氧化硫是一个共价化合物，所以需要通过共享电子对来满足各原子的稳定结构。

在常规的电子式中，二氧化硫通常被表示为：

```

O=S–O

```

不过，这种表示方式并不能完全反映实际的电子分布。实际上，二氧化硫中的硫与两个氧原子之间存在双键结构，并且硫原子还带有一个孤对电子。更准确的电子式可以表示为：

```

O=S–O

:

```

其中，硫原子与两个氧原子之间各形成一个双键，并且硫原子还有一个孤对电子未参与成键。

二、二氧化硫的空间结构

二氧化硫的几何构型可以通过价层电子对互斥理论（VSEPR理论）进行预测。根据该理论，分子中的电子对（包括成键电子对和孤对电子）会尽可能远离彼此，以减少排斥力。

在二氧化硫分子中，硫原子周围有三个电子对：两个是成键电子对（分别与两个氧原子形成双键），一个是孤对电子。因此，这些电子对在空间上排列成一个“V”形结构。

具体来说，二氧化硫分子的空间构型为弯曲形（或称“角形”），键角约为119.5度。这一角度略小于理想的120度，是因为孤对电子对成键电子对的排斥作用更强，导致键角略微压缩。

三、总结

二氧化硫的电子式反映了其分子中电子的分布情况，而其空间结构则决定了分子的物理和化学性质。通过理解这些基本概念，我们可以更好地分析二氧化硫在不同环境下的行为及其对生态系统的影响。

掌握这些知识不仅有助于化学学习，也为环境保护和污染治理提供了理论基础。