【离子共存问题习题多】在化学学习中，“离子共存”是一个非常重要的知识点，尤其在高中阶段的化学考试中频繁出现。这类题目通常考察学生对离子反应、复分解反应以及常见离子之间是否能够共存的理解能力。由于题目形式多样，涉及的知识点广泛，因此“离子共存问题习题多”成为许多学生备考时的重点难点。
为了帮助大家更好地掌握这一部分内容，本文将总结常见的离子共存问题，并以表格的形式呈现答案，便于记忆和复习。
一、离子共存的基本原则
1. 生成沉淀：若两种离子结合后能生成难溶或微溶物质，则不能共存。
2. 生成气体：某些离子在酸性条件下可生成气体（如CO₂、H₂S等），则不能共存。
3. 发生氧化还原反应：具有强氧化性和强还原性的离子不能共存。
4. 生成弱电解质：如生成弱酸、弱碱或水等，也可能导致离子不能共存。
二、常见离子共存判断表
| 离子组合 | 是否共存 | 原因 |
| Ag⁺ 和 Cl⁻ | 不共存 | 生成AgCl沉淀 |
| Ba²⁺ 和 SO₄²⁻ | 不共存 | 生成BaSO₄沉淀 |
| Ca²⁺ 和 CO₃²⁻ | 不共存 | 生成CaCO₃沉淀 |
| H⁺ 和 OH⁻ | 不共存 | 生成H₂O |
| H⁺ 和 CO₃²⁻ | 不共存 | 生成CO₂气体和H₂O |
| Fe³⁺ 和 S²⁻ | 不共存 | 发生氧化还原反应 |
| MnO₄⁻ 和 Fe²⁺ | 不共存 | 发生氧化还原反应 |
| H⁺ 和 CH₃COO⁻ | 不共存 | 生成弱酸CH₃COOH |
| Na⁺ 和 NO₃⁻ | 共存 | 无明显反应 |
| K⁺ 和 SO₄²⁻ | 共存 | 无明显反应 |
三、典型例题解析
例题1：
下列各组离子能否共存？
A. Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻
B. Cu²⁺、H⁺、NO₃⁻、I⁻
答案：
A. 可以共存；
B. 不能共存（Cu²⁺与I⁻可能发生氧化还原反应）。
例题2：
在含有大量Fe³⁺的溶液中，可能存在的离子是：
A. I⁻
B. S²⁻
C. NO₃⁻
D. OH⁻
答案： C. NO₃⁻（Fe³⁺与I⁻、S²⁻、OH⁻均不共存）
四、小结
离子共存问题虽然看似复杂，但只要掌握基本原理，结合常见离子之间的反应规律，就能有效应对相关题目。通过上述表格和例题分析可以看出，关键在于理解离子间的相互作用类型，避免生成沉淀、气体或发生氧化还原反应。
建议同学们在平时练习中多做类似题目，逐步提高判断能力，做到举一反三、灵活运用。
备注： 本内容为原创整理，结合了教学实践与常见题型，旨在帮助学生系统掌握离子共存的相关知识。
