一、氮气（N₂）的电子式

氮气分子由两个氮原子组成，每个氮原子有5个价电子。为了达到稳定的八隅体结构，两个氮原子通过三对共用电子配对结合在一起。因此，氮气的电子式可以表示为：

\[ \cdot\!N:::N\!:\cdot \]

这里，每条短线代表一对共享电子，中间的三重键表示有三对共用电子，而两端的小点则代表剩余的未成对电子。

二、二氧化碳（CO₂）的电子式

二氧化碳分子由一个碳原子与两个氧原子构成。碳原子位于中心，提供四个价电子；每个氧原子贡献六价电子。为了满足稳定结构，碳原子与两个氧原子分别形成双键连接，每个双键包含两对共用电子。因此，二氧化碳的电子式可表示为：

\[ O=\!C=\!O \]

这种结构展示了碳原子与两个氧原子之间的双键特性，同时也体现了分子的整体稳定性。

三、硫化钠的形成过程

硫化钠是一种离子化合物，由钠离子（Na⁺）和硫离子（S²⁻）组成。在这一过程中，钠原子失去一个电子成为正离子，而硫原子获得两个电子变成负离子。具体来说：

- 钠原子（Na）的核外电子排布为[Ne]3s¹，在失去一个电子后变为[Ne]，即Na⁺。

- 硫原子（S）的核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴，在获得两个电子后变为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶，即S²⁻。

当钠离子和硫离子相互吸引并结合时，就形成了硫化钠（Na₂S）。这个过程可以通过离子键的形式来描述，其中正负电荷相互作用形成了稳定的晶体结构。

以上便是关于氮气、二氧化碳以及硫化钠形成过程的电子式表示及其背后的原理。希望这些内容能够帮助大家更好地理解和记忆相关知识点！